高中毕业很多年了……浓度的单位应该是摩尔每升吧.
方法一：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,忽略反应产生的水分子占溶液中水分子的数量,就可以看作是前面溶液加了适量的NaOH固体变成后面的溶液；或者先考虑溶液酸碱性,前者小于后者而且都是碱性,就是说溶液中的氢氧根离子后者多.
由于溶液中只有盐,所以氢氧根都是由水电离出来的、后者多.
水电离出的氢氧根离子和氢离子数量相同、所以也是后者多.
方法二：
前者的阴离子有碳酸氢根,会电离出氢离子,从而抑制水的电离氢离子.这个方法有点偏,而且可能只是巧合能解释这个问题.关于方法二还是要问一下老师才好.
误区：
直接考虑氢离子.
因为是碱性溶液,所以氢离子非常少,不能直接算氢离子.
如有错误请指正,鄙人毕竟好多年没碰高中化学了.