1.13克锌就是 0.2摩尔
1摩尔锌和酸反应产生1摩尔的H2
所以 溶液的质量在反应后是 100+13-0.2×2=112.6
再看溶质 溶质应该是ZNSO4=0.2摩尔
所以质量分数是 32.2/112.6=28.6%
2.由于上问中酸是恰好反应 酸的物质的量等于锌的
所以100克硫酸中有H2SO4=0.2摩尔
100g中有硫酸19.6克
百分之十的硫酸中有硫酸19.6克 溶液质量就是 19.6×10=196
所以要水96克
13克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，
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