三价金属说明化学式为M2O3（M代表该元素）
设相对原子质量为m
3*16/（2m+3*16）=30%
m=56
化合物中元素正负价和为0
金属+3,氧为-2,
所以一个金属原子要1.5个氧原子才使正负价和为0
即金属与氧的个数比为2：3
某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为?
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