解题思路:(1)根据轨道半径公式,当Z=1,n=1时代入,即可求解;(2)根据基态能量,代入数据,即可求解;(3)根据普朗克常量与电子电量,结合基态能量公式,与△E=hcλ,即可求解.
(1)根据玻尔理论可得:μ介子原子的核外μ-介子绕核运动的轨道半径为:rm=
E0h2n2
πmpe2Z;n=1,2,3…
可得:rm∝[1
mp
当Z=1,n=1时,第一玻尔轨道半径为:r1=
E0h2
πmpe2=
1/207r0
(式中r0=0.53×10-10m,为基态氢原子半径)
(2)基态(m=1)的能量为:E1=
mpe4Z2
8
E20h2]∝mp
当Z=1时,得:E1=-207E0
式中E0为氢原子基态能量,即E0=13.6eV,所以:E1=-207×13.6=2.815×103eV
(3)因h=6.63×10-34J•S
e=1.6×10-19C
则有:E1p=-2.815×103eV
E2p=-
2.815×103
4eV
赖曼系第一条谱线波长λp满:足[hc
λp=E2P−E1P
λP=
hc
E2P−E1P=
hc
3/4(−E1P)]=
4×6.63×10−34×3×108
3×2.85×103×1.6×10−19=5.89×10-10A
λH=207λp
答:(1)第一玻尔轨道半径
1
207r0;
(2)基态的能量2.815×103eV;
(3)赖曼系第一条普线的波长,与氢原子的赖曼系第一条谱线比较,氢原子谱线波长长.
点评:
本题考点: 玻尔模型和氢原子的能级结构;氢原子的能级公式和跃迁.
考点点评: 考查轨道半径与能级公式的应用,注意细心的计算是解题的关键,同时掌握△E=hcλ的公式的应用,注意能量的正负值.