解题思路：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
点燃
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2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
点燃
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2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．
CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
点燃
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2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
点燃
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2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，
故选C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等．