解题思路：（1）根据相对密度之比等于相对分子质量之比计算该烃的相对分子质量，进而计算3.84g该烃燃烧生成水和二氧化碳的质量，可计算化学式；
（2）根据1个C=C能与1个溴分子加成，据此判断．
（1）由n=[m/M]=[V/Vm]可知相对密度之比等于相对分子质量之比，确定该烃的相对分子质量为2×192=384，
所以3.84g该烃的物质的量为[3.84g/384g/mol]=0.01mol，
由表中数据可知，干燥管增重的质量为水的质量，则n（H2O）=[104.70g−101.1g/18g/mol]=0.2mol，n（H）=0.4mol，
广口瓶增重的质量为二氧化碳的质量，则n（CO2）=[323.44g−312.0g/44g/mol]=0.26mol，
则1mol烃中含有[0.4mol/0.01]=40molH原子，含有[0.26mol/0.01]=26molC原子，
所以分子式为C26H40O2，
答：DHA的相对分子质量为384，化学式为C26H40O2；
（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84g即0.01molDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，则DHA与溴的物质的量之比为1：6，已知molC=C能与mol溴分子加成，所以一个DHA分子中含6个C=C；
答：一个DHA分子中含6个C=C．
点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定；有机物的结构式．
考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意有机物与溴加成时C=C与溴的关系．