实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气.现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.

2个回答

  • 解题思路:(1)根据n=

    V

    V

    m

    计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量,根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量,再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量;

    (2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算被氧化的HCl,再根据m=nM计算.

    (1)标准状况下5.6L的氯气的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol,

    令参加反应的二氧化锰的物质的量为n,则:

    MnO2+4HCl(浓)

    .

    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    1mol 1mol

    n 0.25mol

    所以 n:0.25mol=1mol:1mol

    解得n=0.25mol,

    故参加反应的二氧化锰的质量为0.25mol×87g/mol=21.75g,

    答:参加反应的二氧化锰的质量为21.75g.

    (2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol,故被氧化的HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,

    答:被氧化的HCl的质量为18.25g.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查根据方程式的计算,比较基础,注意掌握根据方程式的计算格式,侧重对基础知识的巩固.