解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，以及催化剂的定义进行分析；
（4）根据实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此乙炔最好用排水法收集．
（5）根据氧气的性质解答．
（1）根据实验室常用仪器可知①长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择发生装置是：C，改用如图2发生装置，请写出该装置的一个优点是：便于控制反应的速率，MnO2可以反复使用，通过催化剂的定义可知，催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，所以理由是：二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变；
（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此乙炔最好用排水法收集；故答案为：B；D；
（5）用如图G所示的装置正放收集氧气，氧气的密度大于空气，则氧气应从d进；装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，氧气的密度比水小，要短进长出；
答案：
（1）①长颈漏斗
（2）AC 2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C，便于控制反应的速率，二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变；
（4）B D
（5）d e
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．