解题思路：（1）根据反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可计算放出二氧化碳的质量；
（2）利用方程式以及碳酸钙的质量可以求出反应的氯化氢质量，进而可得稀盐酸的质量分数；
（3）根据生成的氯化钙质量以及所得溶液的质量即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
设生成二氧化碳的质量为x，原盐酸溶液的溶质质量分数为y，生成的氯化钙的质量是z，碳酸钙的质量为25g×80%=20g
2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
73 10011144
100g•y 20gz x
[73/100g•y＝
100
20g＝
111
z＝
44
x]
x=8.8g，y=14.6%，z=22.2g
反应后溶液的质量=25g×80%+100g-8.8g=111.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
22.2g
111.2g×100%≈20%
答案：
（1）生成二氧化碳的质量8.8g
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数14.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．