Question

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓） △ . M

Answer 1

解题思路：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；

（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂），再根据m=nM计算．

（1）设参加反应的二氧化锰质量为m，则：

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

87g 22.4L

m 5.6L

所以，87g：m=22.4L：5.6L，解得m=21.75g，

答：参加反应的二氧化锰质量为21.75g．

（2）5.6L氯气的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，

被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，

故被氧化的HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，

答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意对基础知识的掌握．