Question

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

Answer 1

（1）无现象或无明显现象；（2）浓；（3）浓度或溶质质量分数等合理答案 ；（4）气泡；（5）H或H+；（6）白色沉淀 （7）2HCl+Na ₂CO ₃＝2NaCl+H ₂O +CO ₂↑ ；（8）BaCO ₃

（1）醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象。

（2）浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化。

（3）浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质不完全相同。

（4）碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体。因此都有气泡出现。

（5）酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子。

（6）硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀。

（7）根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na ₂CO ₃、H ₂SO ₄、HCl、BaCl ₂中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na ₂CO ₃、HCl。二者反应：2HCl+Na ₂CO ₃＝2NaCl+H ₂O +CO ₂↑

（8）废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有Na ₂CO ₃、BaCl ₂，二者反应后会生成BaCO ₃；所以还可能有BaCO ₃。