Question

（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．

Answer 1

解题思路：（Ⅰ）先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag⁺只能结合NO₃^-形成硝酸银、剩下的离子中Ba²⁺只能结合Cl^-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式；

（Ⅱ）固体粉CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO₄，因为CuSO₄溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在．

（Ⅰ）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag⁺只能结合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的离子中Ba²⁺只能结合Cl^-形成BaCl₂，另一种物质则为Na₂CO₃；

A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO₃；B与盐酸产生气泡，所以B为Na₂CO₃，C不与盐酸反应，则C为BaCl₂，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，即Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

（Ⅱ）固体粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO₃，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO₄，因为CuSO₄溶于水显蓝色，

根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO₄，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃或CaCO₃、BaCl₂、KNO₃，

故答案为：CuSO₄；CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃；CaCO₃、BaCl₂、KNO₃．

点评：

本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物检验、常见有机物的推断，题目难度中等，注意掌握常见未知物检验的性质及检验方法．