A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成.经

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  • 解题思路:先根据离子共存判断离子之间的组合:Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合OH-形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠,然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成,从而明确A、B、C的名称.

    A、B、C为三种无色可溶盐,则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合OH-形成Ba(OH)2,另一种物质则为Na2CO3

    A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,则A为AgNO3;B与盐酸产生气泡,所以B为Na2CO3,C无明显现象,则C为Ba(OH)2,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀,化学反应方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓;Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,故离子反应方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,故离子反应方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O,

    故答案为:AgNO3;Na2CO3;BaCl2;Ag++Cl-=AgCl↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ba2++2OH-+2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O.

    点评:

    本题考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.

    考点点评: 本题考查了未知物的检验,离子反应方程式的书写,题目难度不大,注意掌握常见物质的检验方法,明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.