解题思路：A．恒压容器中某化学平衡体系仅充入生成物后，反应物浓度降低，生成物浓度增大，以此判断反应速率判断；
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸，溶液pH逐渐减小；
C．向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液过程中，产生的硫酸钡不会溶解；
D、冰醋酸加水稀释过程中，先是固体溶解，再是溶解达到电离平衡，最后是稀释溶液的过程．
A．恒压容器中某化学平衡体系仅充入生成物后，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，图象符合，故A正确；
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸，溶液pH逐渐减小，图象应为向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化，故B错误；
C．向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液，产生的氢氧化铝沉淀会逐渐溶解，但是硫酸钡不会溶解，即沉淀量不会减小到零，故C错误；
D、冰醋酸加水稀释过程中溶液中c（H+）的变化：先增大，后减小，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子反应的概念．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为C，注意有关反应的原理，熟悉物质的性质，还有就是正确把握醋酸的溶解和电离平衡过程．