解题思路：A．根据图示1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3：2：1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应．故容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；
B．根据v=[△c/△t]计算出反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）；
C．图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂；
D．由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动．
A．由图1知，X的物质的量减少量为：（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为：（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为：（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率为：v（X）=
(2.0−1.4)mol/L
2L
3min=0.1mol/（L•min），故B正确；
C．由图2可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动；因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，故C错误；
D．X的转化率=
(2.0−1.4)mol/L
2.0mol/L×=30%，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡的图象及化学反应速率的计算、化学平衡的影响、平衡移动原理等，题目难度中等，根据图象正确分析曲线变化特点是解答本题的关键，结合平衡移动原理进行解答．