解题思路：本题综合考查学生的实验基本操作、二氧化碳气体的实验室制取原理、收集以及根据实验现象判断二氧化碳、氧气的性质如（3）针对出现的实验现象推测可能的原因、装置的气密性检验等如（4）．
（1）实验室制取二氧化碳由于选用的药品是石灰石和稀盐酸，固液常温下就能完成的反应，所以发生装置选取B；方程式符合盐和酸生成新盐和新酸的反应类型；（2）抓住“氯气是一种密度大于空气的气体”的隐含条件，类比实验室收集二氧化碳或氧气的方法即可；
（3）铁丝即便在氧气中也很难直接点燃，所以点燃前必须用容易燃烧的物质引燃；再者其飞溅物由于温度高，容易炸裂瓶底，所以在点燃前，在集气瓶底放一些水或铺一层细沙．若实验中未出现铁丝燃烧，可能的原因就是氧气或铁丝本身问题；
（4）属于装置气密性的检查问题，检查方法多种，只要答案合理即可．
（5）属于简单的根据化学方程式计算的问题，本题涉及一定量的质量分数问题，解题时，一定现转化为纯溶质再计算．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（2）C
（3）炸裂瓶底收集的氧气纯度不够或铁丝表面生锈等（其他合理答案均可）
（4）将导气管上加胶皮管并用止水夹夹紧，然后从长颈漏斗加水到水面高于长颈漏斗管口末端，水面不下降说明装置不漏气（其他合理答案均可）
（5）设生成氧气的质量为x
2H2O4
MnO2
.
2H2O+O2
68 32
200g×8.5% x
[68/32]=[200g×8.5%/x]
x=[32×17g/68]=8g
答：可制取氧气的质量为8g．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析、以及会简单的化学计算的能力．