解题思路：（1）可以用过氧化氢分解制取氧气，该反应不需要加热；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空气中的氧气反应，收集时只能用排水法；
（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（4）根据实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是：装置气密性不好，产生的二氧化碳散逸到空气中了或盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀解答；
（5）
①根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
②样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得氧气的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数．
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，该反应不需要加热，可以用B装置制取；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空气中的氧气反应，收集时只能用排水法，故填：E．
（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，氧气与铁反应生成的四氧化三铁，反应的化学方程式为：
（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是：装置气密性不好，产生的二氧化碳散逸到空气中了或盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀；
（5）
①根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量100g+100g-195.6g=4.4g．
②设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/44＝
x
4.4g]
x=10.6g
则烧碱样品中NaOH的质量分数是[50g−10.6g/50g×100%=78.8%
答案：
（1）2H2O2
MnO2
.
]2H2O+O2↑ B
（2）E
（3）火星四射 3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4
（4）装置气密性不好，产生的二氧化碳散逸到空气中了
（5）
①4.4
②则烧碱样品中NaOH的质量分数是78.8%
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和铁丝燃烧的现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．