Question

氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是______；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，

Answer 1

解题思路：氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；因氯化氢易挥发，所以把FeCl₃溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；

FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；

在配制FeCl₃的溶液时，滴加少量盐酸，防止Fe³⁺水解；

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，CaCO₃与水解平衡中的H⁺反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；

FeCl₃为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）₃和盐酸，盐酸易挥发，FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃，

故答案为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃ +3H⁺；抑制氯化铁的水解；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，

导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；Fe₂O₃；

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；盐类水解的应用；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，题目难度不大．