有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种,现进行如下实验:

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  • 解题思路:无色透明溶液中一定不含有硫酸铜,硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀,钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行,铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气.

    (1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液,则一定不含有硫酸铜;

    (2)取少量上述溶液2份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解,则该沉淀是硫酸钡,一定含有硫酸钠,一定不含有碳酸钠,因为碳酸钡可以溶于硝酸中,滴加NaOH溶液加热,闻到有刺激性气味的气体产生,该气体是氨气,则一定含有铵根离子,即一定含有氯化铵,NaOH+NH4Cl

    .

    NaCl+NH3↑+H2O.

    故答案为:Na2SO4、NH4Cl;CuSO4、Na2CO3;KNO3;NaOH+NH4Cl

    .

    NaCl+NH3↑+H2O.

    点评:

    本题考点: 几组未知物的检验.

    考点点评: 本题考查了混合物组成的推断,完成此题,可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行,难度不大.