Question

有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：

Answer 1

解题思路：无色透明溶液中一定不含有硫酸铜，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜；

（2）取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，则一定含有铵根离子，即一定含有氯化铵，NaOH+NH₄Cl

△

.

NaCl+NH₃↑+H₂O．

故答案为：Na₂SO₄、NH₄Cl；CuSO₄、Na₂CO₃；KNO₃；NaOH+NH₄Cl

△

.

NaCl+NH₃↑+H₂O．

点评：

本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大．