解题思路：根据白色沉淀不溶于稀硝酸的性质即可判定它是硫酸钡，以此为突破口，逐一分析，即可正确解答．
（1）①Na2SO4和Na2CO3都可与BaCl2发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为硫酸钡；
（2）据白色沉淀A为硫酸钡，故一定含有硫酸钠一定不含碳酸钠，据B中的酸根离子只有一种，推断为氯离子，故一定不含硝酸钾；
（3）因为银离子和氯离子及硫酸根离子反应均会得相同的现象，故加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成时，必须排除其中硫酸根的干扰；
（4）通过检验氯化铵中的铵根离子来确定，利用铵盐和碱反应生成氨气来检验．
故答案为：（1）BaSO4（2）Na2SO4、KNO3Na2CO3（3）排除硫酸根离子干扰（4）取少量样品加水溶解，然后加入氢氧化钠溶液，并加热，有刺激性气体放出，证明有氯化铵．
点评：
本题考点： ["常见离子的检验方法及现象","化学式的书写及意义"]
考点点评： 该题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．