将质量为12.8g的生锈铁钉放入87.2g的稀硫酸,完全反应,溶液质量为99.6g,计算铁钉中单质铁的质量分数

1个回答

  • 这道题的反应式中①氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,②单质铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁.

    所以12.8g+87.2g=99.6g+放出氢气质量

    放出氢气质量为0.4g,为0.2mol

    由②方程式得单质铁的量为0.2mol,乘以56g/mol,解得单质铁的质量为11.2g.11.2g/12.8g×100%=87.5%

    然后答就可以了.

    抱歉由于我不会打方程式只能你自己写了,式子什么的你再自己整理一下.

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