Question

从NO −3、SO 2−4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质

Answer 1

解题思路：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，

（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；

（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；

（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，此时两极分别放出气体，且体积比为1：1．

阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，

（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H⁺，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-，所以电解质是HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的任意一种，但不能是BaSO₄．

故答案为：HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂；

（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；所以电解质是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂中的任意一种，

故答案为：CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；

（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电溶液中的阳离子为H⁺，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，所以电解质为HCl、BaCl₂中的任意一种，

故答案为：HCl、BaCl₂．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．