Question

从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：

Answer 1

解题思路：依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；

（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl₂溶液时，电解质质量减小，水量不变；

（2）碳棒是惰性电极，惰性电极电解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液时，电解质质量不变，水量减少；

（3）碳棒是惰性电极，石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO₄、NaCl溶液时，电解质和水量都减少．

因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl2；（2）惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶...

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．