（1）、工业合成氨为N 2+3H 2
催化剂
.
高温高压 2NH 3 △H＜0 增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，
因△H＜0，为放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少，故答案为：b，a．
（2）、以②为基准，①外有隔热套，相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少．③是恒压状态，相当于在②基础上加压，平衡向右进行，氨气的百分含量增大．所以NH 3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③
故答案为：①＜②＜③；
（3）、由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O时放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行．故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸．
故答案为：N 2；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．