Question

（2012•徐州模拟）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．

Answer 1

解题思路：（1）根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答；

（2）H₂O₂是一种二元弱酸，其第一步电离出1个氢离子；

（3）已知（NH₄）₂S₂O₈加热水解可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄，利用原子守恒配平方程式；

（4）由图象分析浓度变化，再根据反应速率公式v=[△c/△t]计算平均反应速率；

（5）过氧化氢在高温时易分解；

（6）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变．

（1）N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ•mol^-1①

H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ•mol^-1②

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1③

则联氨与氧气反应的热化学方程式可用①-②×2-③：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-533.8kJ•mol^-1

故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-533.8kJ•mol^-1；

（2）H₂O₂是一种二元弱酸，其第一步电离出1个氢离子，其电离方程式为：H₂O₂⇌HO₂^-+H⁺；故答案为：H₂O₂⇌HO₂^-+H⁺；

（3）已知（NH₄）₂S₂O₈加热和水发生水解反应可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄，根据原子守恒可得：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O

△

.

H₂O₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄；

故答案为：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O

△

.

H₂O₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄；

（4）在50～150s内，v=[△c/△t]=

(1.2−0.4)×10−3mol/L

(150−50)s=8.0×10^-6mol/（L．s），故答案为：8.0×10^-6；

（5）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，故答案为：过氧化氢在温度过高时迅速分解；

（6）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

故答案为：反应速率趋向于零．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；电解原理．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，反应速率的计算，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等，题目综合性较强，难度较大．