先求铜物质的量 22.4/64=0.35mol 那么它会失去0.7mol电子 被NO和NO2得到
已知混气摩尔数为67.2/22.4=0.3mol 设定NO为xmol,NO2为ymol 那么x+y=0.3
再根据电子得失平衡,xmolNO得到3xmol电子（HNO3的N是5价,NO的N是2价）,ymolNO2得到ymol电子（HNO3的N是5价,NO2的N是4价）,所以3x+y=0.7
解方程组
x+y=0.3
3x+y=0.7
得
x=0.2 mol y=0.1mol
NO体积=0.2*22.4=4.48L
NO2体积=0.1*22.4=2.24L
将产生的NO,NO2气体用水完全吸最后都是产成HNO3
再根据电子得失平衡,0.2molNO失去0.6mol电子（HNO3的N是5价,NO的N是2价）,0.1NO2失去0.1mol电子（HNO3的N是5价,NO2的N是4价）
加起来失去0.7mol电子,全部由O2提供.
n（O2）=0.7/4=0.175mol
需O2的体积=0.175*22.4=3.92L