解题思路：（1）分析实验中的现象，对所得到的实现现象进行归纳，从而对所做出的推论进行判断；
（2）根据金属与盐发生反应需要满足的条件，对实验进行分析，改进实验以说明金属与盐发生反应的规律．
（1）由铁丝插入硫酸锌溶液的实验可判断铁的活动性不如锌强，由铁丝插入硫酸铜溶液的实验可判断铁的活动性比铜强，因此由上述实验可得出三种金属锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱；由铜丝插入硫酸锌溶液的实验只能判断铜不能置换出活动性比其强的锌，但却不足以得出排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来的结论；
（2）金属与盐反应需要满足：金属单质的活动性比盐中金属活动性强、盐为可溶性盐即反应在溶液中进行；因此，可通过把铁丝插入硫酸铜晶体中观察以说明反应需要在溶液中进行，可通过将铜丝插入硝酸汞溶液中观察，以说明排在氢后的活动性强的金属单质也能将活动性比其弱的金属从盐溶液中置换出来；
故答案为：
（1）A、正确；B、不正确；
（2）①将铁丝插入硫酸铜晶体中观察现象；②将铜丝插入硝酸汞溶液中观察现象．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键．