H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度
其实不要想 H2O可逆H+ + OH- 这一步的,
你不要想着溶液中水也能电离...
而计算进去,你只要知道有这么一个平衡就可以了!
你要把这一系列的平衡 一起考虑的,就是因为 你把每个可能发生的 平衡关系单独考虑了,所以变得 很复杂,甚至想不通了
怎么说呢,就比如 你提到的问题“是否要考虑HCO3-电离时所产生的H+呢?（虽然极微量但也存在啊）”
这句话,说白了 和 这步 “CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”
是同一个过程,就是你分开来想了,所以就觉得 复杂了!
在补充 一句：你上面说到“显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和” 这句话 就 错误了,在同一种溶液中,三个式子的c(OH-) 都是相同的!
为什么会有你的那种加起来的想法 就是因为你分开来一步一步想了!
还有“CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-”和“HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-”这两步你有没有发现式子中也有水存在,H2O↔H+ + OH-,这3种粒子存在 就好像是 整个过程中的 引线一样,
我一时也说不清楚了,总之你自己再考虑考虑,弄懂了其实很简单