解题思路：（1）①利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应；
（2）Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H2O和CuSO4作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H3PO2作还原剂，据此分析；
（3）①从图上在c（Cl-）=9mol•L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
②从图上在c（Cl-）=1mol•L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多；
（4）①阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应；
②产品室中HPO32-和氢离子结合 生成亚磷酸．
（1）①已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1，②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1，据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g...
点评：
本题考点： 热化学方程式；氧化还原反应的计算；电解原理；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题涉及盖斯定律的应用、电解精炼金属、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握．