把12.5g含杂质的石灰石与74.4g稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中

1个回答

  • 设石灰石中含碳酸钙的质量为X,反应生成氯化钙的质量为X

    根据质量守恒定律可知:减少的质量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为4.4g

    CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

    100 111 44

    X Y 4.4g

    100:44=X:4.4g

    X=10g

    111:44=Y:4.4g

    Y=11.1g

    石灰石中含杂质的质量分数=(12.5g-10g)/12.5g*100%=20%

    反应后所得溶液的质量=10g+74.4g-4.4g=80g

    反应后烧杯中溶液的溶质质量分数=11.1g/80g*100%=13.9%

    希望我的回答能对你的学习有帮助!