产生的二氧化碳质量=146+25-162.2=8.8克
设参与反应的盐酸的质量为x克,生成的CaCl2为y克,参与反应的CaCO3为z克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
z x y 8.8
100/z=44/8.8 z=20克
73/x=44/8.8 x=14.6克
111/y=44/8.8 y=22.2克
原盐酸溶液中溶质的质量分数=14.6/146*100%=10%
反应后溶液中的溶质CaCl2的质量=22.2克
反应的溶液质量=盐酸的质量+参与反应的碳酸钙的质量-二氧化碳的质量=146+20-8.8=157.2克
因此反应后所得溶液的溶质质量分数=22.2/157.2*100%=14.1%