解题思路：（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子．VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对．
（3）水是极性分子，根据相似相溶原理判断．
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；H2O分子之间存在氢键，沸点最高，H2Se与H2S大结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力大，沸点越高．
（1）属于离子晶体的是：MgCl2晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P4）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．故答案为：①③；②④；⑤⑥．（2）①CO2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型...
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；极性分子和非极性分子．
考点点评： 考查晶体类型、价层电子对互斥理论、分子极性与相似相溶原理、氢键、同主族元素性质递变规律等，综合性较大，难度中等，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．