（2014•东城区模拟）80℃时，2L 密闭容器中 - 知识问答

（2014•东城区模拟）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2

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解题思路：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；
B、根据v=[△C/△t]计算NO₂的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N₂O₄）；
C、根据物质的量与热量成正比；
D、加入N₂O₄，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；
A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B、20～40s 内，v（NO₂）=[△C/△t]=
0.20mol•L-1-0.12mol•L-1
20s=0.004mol•L^-1•s¹，v（N₂O₄）=[1/2]v（NO₂）=0.002mol•L^-1•s¹，故B错误；
C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO₂的物质的量为0.30mol•L^-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO₂吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO₂吸收热量0.3QkJ，故C正确；
D、100s时再通入0.40mol N₂O₄，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N₂O₄的转化率减小，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点：化学平衡建立的过程．
考点点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．

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