Question

1.现有0.1mol/L NaS04和0.1mol/L H2SO4的混合溶液100ml,向其中逐滴加入0.2mol/L

Answer 1

0.1mol/L Na2S04和0.1mol/L H2SO4的混合溶液100ml

里面SO4根为 0.02mol

（1）当加入50ml Ba（OH）2溶液时 Ba（OH）2物质的量为0.01mol

Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4+2H2O

H2SO4消耗完全

所得溶液中的溶质是Na2S04,其物质的量浓度为0.01/0.15=0.67mol/L

（2） 当溶液中的沉淀量达到最大值时

消耗Ba（OH）2为0.02mol

体积0.02/0.2=0.1L

体积为100ml

Ba（OH）2+ Na2S04=BaS04+2NaOH

0.01 0.02

溶质的物质的量浓度为0.02/0.1+0.1=0.1mol/L

NaOH的浓度为0.1 mol/L