Question

常温下，向100mL 0.01mol•L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L -1 MOH溶液，图

Answer 1

A.0.01mol•L ^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；

B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；

C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；

D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M ⁺）=0.01mol•L ^-1，根据电荷守恒得c（M ⁺）+c（H ⁺）=c（OH ^-）+c（A ^-），c（MOH）+c（OH ^-）-c（H ⁺）=c（M ⁺）-c（A ^-）+c（MOH）=0.01mol•L ^-1-0.005mol•L ^-1=0.005mol•L ^-1，故D正确；

故选C．