Question

常温下下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1

Answer 1

解题思路：A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子与氢离子浓度关系；

B．b点溶液为酸性，根据电荷守恒判断溶液中醋酸根离子与钠离子浓度关系；

C．c点溶液的pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；

D．d点溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，故A错误；

B．b点时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；

C．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；

D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．