解题思路：0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，当加入MOH100mL时，碱剩余若是强碱，则pH将会大于10，但是此时pH=10，所以MOH是弱碱，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和．
A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，当加入MOH100mL时，碱剩余若是强碱，则pH将会大于10，但是此时pH=10，所以MOH是弱碱，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），c（OH-）=c（H+），所以c（Cl-）=c（M+），故B正确；
C．比值
c(M+)•c(OH−)
c(MOH)=K，不随着物质的量的变化而变化，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．