常温下,向100mL 0.01mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液

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  • 解题思路:0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,N点时溶液呈中性,当加入MOH100mL时,碱剩余若是强碱,则pH将会大于10,但是此时pH=10,所以MOH是弱碱,根据物料守恒计算K点c(MOH)和c(M+)的和.

    A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,当加入MOH100mL时,碱剩余若是强碱,则pH将会大于10,但是此时pH=10,所以MOH是弱碱,故A正确;

    B.N点时溶液呈中性,根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(M+),故B正确;

    C.比值

    c(M+)•c(OH−)

    c(MOH)=K,不随着物质的量的变化而变化,故C正确;

    D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,根据物料守恒结合溶液体积变化知,c(MOH)+c(M+)=0.01mol•L-1,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1,故D错误;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

    考点点评: 本题考查了酸碱混合时的定性判断,注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱,为易错点,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答.