1/5KMnO4之类的称为当量,当量浓度用 N 表示.而你这里写的以 mol/L 为单位,所以说是半瓶子写法.
当量浓度说起来就是给当年文化程度较低的化学实验员用的,早就废弃了,但在一些早的实验资料还偶尔使用.
当量浓度可以简单换算成摩尔浓度：c(1/5 KMnO4)=0.1N 等价于 c(KMnO4)=0.02mol/L,c(1/2 H2SO4)=0.1N 等价于 c(H2SO4)=0.05mol/L
你可以理解一下这种换算关系以便查阅资料,相关概念还是扔到废纸堆去吧.
C（1/5kmno4）=0.1mol/L c（1/2硫酸）＝0.1mol/L
1个回答
相关问题
-
今有下列四种溶液：1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1
-
0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L?
-
甲同学只用0.2mol•L-1 的硫酸和0.05mol•L-1的硫酸配制100mL0.1mol•L-1的稀硫酸
-
实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（
-
在硫酸钠、硫酸钾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 mol·L-1、c(K+)=0.2 mol·L-1,加入
-
．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）
-
为什么0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同
-
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-
-
某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c（H+）=0.1mol/L、c（Al+）=0.4mol/L、c（SO42-
-
用18.4 mol·L －1 的浓硫酸配制100mL1.0mol·L －1 稀硫酸。