Question

（2九n的•江苏模拟）如图是一水溶液在pH从九到n的的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数

Answer 1

解题思路：A．1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；

B．由图可知，pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）；

C．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的最大；

D．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO₃^2-．

A.中.um中l/L碳酸钠溶液滴定中.um中l/LmCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为中.um中l/L，故A错误；

B．由u可知，八m为6.m上时c（m₂C中_m）=c（mC中_m^-），八m为中u.25时，c（mC中_m^-）=c（C中_m^2-），但三者的浓度不相等，故B错误；

C．由u可知，八m为上.4时，mC中_m^-的最大，则当人体血液的八m约为上.4，则C中₂在血液中多以mC中_m^-的形式存在，故C正确；

D．由u可知，八m大于中2时，溶液中主要存在C中_m^2-，则用C中₂和Na中m反应制取Na₂C中_m，溶液的八m必须控制在中2以上，故D正确；

故选CD．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了学生分析图象能力，明确图象中粒子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，再结合题目分析解答，题目难度不大．