Question

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；

A、加水稀释促进水解；

B、加入NaOH固体抑制碳酸根水解；

C、水解反应是吸热反应，升温水解平衡正移；

D、CO₂与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．

A、加水稀释促进水解，OH^-的物质的量增大，CO₃^2-的物质的量减小，所以

c(OH−)

c(C

O2−3)增大，故A错误；

B、加入NaOH固体抑制碳酸根水解，HCO₃^-的物质的量浓度减小，CO₃^2-的物质的量浓度增大，所以

c(HC

O−3)

c(C

O2−3)减小，故B正确；

C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；

D、CO₂与CO₃^2-反应生成HCO₃^-，HCO₃^-比CO₃^2-水解程度小，所以碱性减弱，即PH减小，故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与浓度无关，题目难度不大．