解题思路：A、二氧化碳结合了溶液中的氢氧根离子，溶液pH减小；
B、根据PH的计算公式计算；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
D、pH使用时试纸不能湿润．
A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；
B、溶液中的氢离子浓度是1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；
C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为0.1NA，故C错误；
D、pH试纸使用前不能湿润，湿润后可能会影响测定结果，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、pH试纸使用，涉及知识点较多，难度不大．