解题思路：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液应呈碱性，则有c（H+）＜c（OH-），c（CN-）-）＜c（Na+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．
A．根据溶液电右性g原则，溶液右存在c（CN-）+c（tH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（tH-），c（CN-）-）＜c（Na+），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，说明酸g电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN-），故B错误；
C．溶液右存在c（CN-）+c（tH-）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=q.7mtl/L，依据物料守恒，则c（CN-）+c（tH-）=q.2mtl/L，故C正确；
少．HCN和NaCNg物质g量都为7mtl，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=q.2mtl/L，故少错误．
故选C．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．