醋酸电离平衡如下HAc == H+ + Ac-加入HAc,增大了体系中HAc浓度,增大正反应速率,大于逆反应速率,平衡向电离方向移动.但要看到,虽然平衡向电离方向移动,但HAc电离度是降低的,为什么呢?因为加入的HAc电离的百分比原有的...
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动
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电离平衡,浓度问题.可不可以帮着解释一下以下内容：溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,增大溶液浓度,电离平
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为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?
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1.影响电离平衡的的因素中：越稀越电离.
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向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?