Question

（2013•鹰潭模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在

Answer 1

解题思路：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键；根据反应Ⅰ发生的反应进行解答，还原剂是指有元素化合价升高的物质；

（2）根据C1O₂、双氧水、氢氧化钠、气体、NaClO₂、的性质分析解答；

（3）根据（1）的解答可知A为硫酸，为阳极放出的是氧气；

（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO₂、NaCl和水；

②根据题干信息“研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大”结合①方程式进行分析解答；

（5）已变质和未变质的NaClO₂与Fe²⁺反应都生成Cl^-，根据转移电子守恒判断．

（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为

，其结构式为：H-O-O-H，

由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO₃、Na₂SO₃、加入A溶液，产生C1O₂、Na₂SO₄溶液，反应离子方程式为2H⁺+SO₃^2-+2ClO₃^-=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O，所以Na₂SO₃具有还原性是还原剂，将ClO₃^-还原为C1O₂，

故答案为：H-O-0-H；Na₂SO₃；

（2）Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO₂是氧化剂，发生还原反应，H₂O₂是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO₂）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂↑，离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，

故答案为：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；

（3）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，故答案为：H₂SO₄；阳；

（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO₂、NaCl和水，化学方程式为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，故答案为：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O；

②5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O反应中，ClO₂^-具有氧化性，ClO₂^-的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl^-被氧化得到Cl₂，离子方程式为ClO₂^-+3Cl^-+4H⁺=2Cl₂+2H₂O，根据研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，

故答案为：ClO₂^-+3Cl^-+4H⁺=2Cl₂+2H₂O；

（5）Fe²⁺与变质前后的NaClO₂反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe²⁺物质的量应相同，故答案为：相同．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查生产NaClO2的制备实验的工业设计，把握物质的性质熟练运用氧化还原反应为解答该题的关键，题目难度中等．