（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜） AB
（2）2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去
（4）H 2、O 2、CO
（5）D→C→A
（6）80%
（7）偏大
分析：（一）（1）固体加热时试管应略微向下倾斜．
（2）II是固液制气的发生装置，据此回答问题即可．
（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验．
（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水．
（5）实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H 2，必须除掉HCl气体和水蒸气．
（6）利用反应前后减小的是氧化铜中的氧，对氧化铜的质量进行计算．
（7）玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大；
（1）固体加热时试管应略微向下倾斜，否则容易炸裂试管．
（2）II是固液制气的发生装置，制取氧气是双氧水与二氧化锰的反应是固液制气型．
（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验，及切断与外界的联通向长颈漏斗中注水，观看液面的变化．
（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水，氢气氧气一氧化碳均不易溶于水．
（5）验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H 2，必须先用装置D除掉HCl气体再用装置C除掉水蒸气后用装置E收集（氢气密度最小），因为装置D内盛的是氢氧化钠溶液能很快吸收HCl气体发生化学反应．
（6）反应前后固体的质量差是2.5g-2.1g=0.4g，则氧化铜的质量是
，氧化铜的质量分数为
×100%=80%
（7）在高温条件下，玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大，从而使计算出的结果和实际值相比将偏大．
故答案为：（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）AB
（2）2H 2O 2
2H 2O+O 2↑（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去
（4）H 2、O 2、CO（5）D→C→A（6）80%（7）增大．