解题思路：（一）（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；
（2）根据II装置中长颈漏斗没有伸入液面下回答问题即可；
（3）根据控制双氧水的流速来控制反应速率进行解答；
（4）根据O2、CO2、H2三种气体的反应原理以及三种气体的性质进行解答；
（二）（5）实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H2，必须除掉HCl气体和水蒸气进行解答；
（6）利用反应前后减小的是氧化铜中的氧，E装置质量增加是反应生成水的质量进行计算；
（7）根据对氧元素和水的质量不变进行解答．
（一）（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气已经收满的实验现象是瓶口有气泡冒出；
（2）II装置中长颈漏斗没有伸入液面，所以某同学用装置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口验满，始终未发现火焰熄灭；
（3）控制双氧水的流速来控制反应速率，若反应速率过快，可以采取的处理方法是旋转分液漏斗活塞，减慢溶液的下滴速率；
（4）O2、CO2、H2三种气体的反应原理以及三种气体的性质可知，三种气体时反应的共同点没有气体参加反应和生成的气体只有一种；
（二）（5）实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H2，必须除掉HCl气体和水蒸气，导管口的正确连接顺序为：③→⑥→④→⑤→①→②→⑧→⑨→⑩；
（6）利用反应前后减小的是氧化铜中的氧，E装置质量增加是反应生成水的质量可知，氧元素的质量为6.4g，水的质量为7.2g，所以水中H、O元素质量比为（7.2-6.4）：6.4；
（7）由于通过各装置的变化量测定氢、氧元素的质量，丁处仍有黑色固体，说明固体剩余，但是氧元素与氢元素是按一定比例生成水的，这对实验结果的影响是无影响．
故答案为：（1）2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；瓶口有气泡冒出；
（2）长颈漏斗没有伸入液面下；
（3）旋转分液漏斗活塞，减慢溶液的下滴速率；（4）CD；（5）⑦⑥④⑤；
（6）（7.2-6.4）：6.4；（7）无影响．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价．
考点点评： （一）此题是化学实验基本操作与综合应用考查题，解题时要对常规的实验有明确的认识，并且能对综合实验的问题进行深入的探讨；（二）是典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．