某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应原理为Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2

1个回答

  • 解题思路:Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中,Co元素的化合价由+3价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0价,以此来解答.

    A.Co元素化合价升高,Cl元素的化合价降低,则氧化剂为Co2O3,Cl元素被氧化,故A正确;

    B.由反应及元素的化合价可知,生成3molH2O时转移的电子为2mol×(3-2)=2mol,故B正确;

    C.由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则微粒的还原性:Cl->Co2+,故C正确;

    D.6molHCl参加反应,只有2molHCl作还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答,题目难度不大.