(2006•滨州)向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸,测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关

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  • 解题思路:根据测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量关系图,滴入稀盐酸的质量与生成沉淀质量相等,因此,可能通过假设恰好完全反应时滴加稀盐酸的质量,根据反应的化学方程式,由生成沉淀的质量求得反应消耗硝酸银的质量、生成硝酸的质量,利用质量守恒定律求得反应后溶液质量,从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数.

    假设恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为a,则此时生成沉淀的质量为a,

    设参加反应硝酸银的质量为x,反应生成硝酸的质量为y

    AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

    170143.5 63

    x a y

    [170/x]=[143.5/a]=[63/y]

    x=[170a/143.5],y=[63a/143.5]

    则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

    63a

    143.5

    a+

    170a

    143.5÷ 17%−a×100%=6.3%

    故答案为:6.3%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 利用滴加盐酸与生成沉淀的质量关系,通过假设滴加盐酸的质量解答本题,需要较强的分析问题的能力及计算技能.

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