解题思路：根据测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量关系图，滴入稀盐酸的质量与生成沉淀质量相等，因此，可能通过假设恰好完全反应时滴加稀盐酸的质量，根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量求得反应消耗硝酸银的质量、生成硝酸的质量，利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．
假设恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为a，则此时生成沉淀的质量为a，
设参加反应硝酸银的质量为x，反应生成硝酸的质量为y
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x a y
[170/x＝
143.5
a]，[143.5/a＝
63
y]
x=[170a/143.5]，y=[63a/143.5]
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=
63a
143.5
a+
170a
143.5÷17%−a=6.3%；
答案：A
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 利用滴加盐酸与生成沉淀的质量关系，通过假设滴加盐酸的质量来表示出参加反应的硝酸银的质量和生成的硝酸的质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数，本题需要较强的分析问题的能力及计算技能．