Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2 SO 4 和HNO 3 的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10m

Answer 1

10mL混合酸中含有：n（H ⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO ₃ ^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO ₃ ^-+8H ⁺=3Fe ²⁺+2NO↑+4H ₂O，Fe+2H ⁺=Fe ²⁺+H ₂↑，则

3Fe+2NO ₃ ^-+8H ⁺=3Fe ²⁺+2NO↑+4H ₂O

0.02mol 0.08mol 0.02mol

反应后剩余n（H ⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H ⁺=Fe ²⁺+H ₂↑

0.02mol 0.01mol

所以：n（NO）+n（H ₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

V（NO）+V（H ₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

故选B．